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化学发光是在化学反应过程中产生的发光现象，一般说到化学发光最常提及的例子就是鲁米诺反应，这个反应会发出蓝色的光。而今天我们再来看一个会产生红色发光的化学反应。

试管中的液体组成如下：首先将大约1.2g氢氧化钠溶于5ml水，然后在演示开始前加入5ml浓双氧水（30% w/v，100 vol）。向液体中通入的则是在实验室里制备的少量氯气。这其实是一个发生在过氧化氢和氯气之间的反应，发出红光的是反应产生的氧分子——不过它和我们平时常见的氧分子有些不同。

反应式如下：

在这个反应中，新生成的氧分子是处于一种“高能”状态的，它被称为“单线态氧”。反应中会生成这种处于激发态的氧分子，然后它还会回到基态（基态被称为三线态氧），同时以光子的形式释放出能量。这个光子的波长是631nm，它就是我们所看到的红色发光了。

而至于处于激发态的单线态氧和基态的氧分子具体有什么不同嘛……一般这个会用分子轨道理论来解释，对于只学过价键理论的人来说会是比较陌生的概念_(:з」∠)_虽然我姑且还是学过分子轨道，但这里并不太想展开讲了……粗略地理解的话，只要知道反应生成了一种相对“高能”状态的氧分子，然后它回到更稳定的基态时发出红光就可以了。

这个发光实验可以在化学课上进行小规模的演示，不过因为要制备氯气，安全上还是需要格外注意。下面的链接可以看到操作细节和注意事项，但请不要随意模仿。

参考资料：https://eic.rsc.org/exhibition-chemistry/lighting-up-oxygen/3009891.article

原视频来源：Royal Society Of Chemistry